Reyaksyon
Trè reyaktif ak oksijèn, vapè dlo ak asid akòz fòm pi metalik li yo.
Li reyaji tou dousman ak dlo frèt, men vyolans ak dlo cho oswa vapè:
Mn +2 H2O → Mn (OH) 2+ H2 ↑
Eta oksidasyon
Eta oksidasyon komen yo +2, +4, +6 ak +7.
Nan EMM, Manganèz se sitou nan la0 Eta oksidasyon(Fòm metalik).
Reyaksyon ak asid
Fasilman soluble nan dilye asid silfirik (H2SO4) oswa asid idroklorik (kloridrat):
Mn+H2SO4 → MNSO 4+ H2 ↑
Fòm ki ka pran dife gaz idwojèn (mande pou vantilasyon).
Oksidasyon nan lè a
Nan tanperati chanm, li fòme yon kouch oksid pwoteksyon (MNO2) ki anpeche plis oksidasyon.
Lè chofe nan lè a, li boule nan yon eta an poud, ki fòme oksid Manganèz:
3mn +2 O2ΔMN3O4
Konpòtman redox
Yon fò ajan diminye nan anviwònman asid/asid (egzanp, diminye pa gen okenn 3- NH3).
Fòmasyon nan alyaj
Li konbine avèk fè, aliminyòm, ak kwiv yo fòme alyaj korozyon ki reziste (egzanp, asye pur).
Aktivite katalizè
Li aji kòm yon katalis nan sentèz òganik ak reyaksyon idrogenasyon.
Efè sou pwòpte
Segondè pite (pi gran pase oswa egal a 99.7%) minimize reyaksyon negatif vle nan pwosesis endistriyèl yo.
Enstriksyon Sekirite Debaz:
Enflamabilite: Fine poud se yon danje eksplozyon; Kenbe lwen etensèl/flanm dife louvri.
Korozivite: Reyaji ak imidite pou lage gaz idwojèn (asire depo sèk).
Siyifikasyon endistriyèl:
Estabilite nan matris alyaj ogmante rezistans asye a nan oksidasyon ak sulfideation.
Li nesesè pou sentèz pwodwi chimik ki baze sou Manganèz (egzanp, KMNO4, MNO2 pou pil).
Pwopriyete sa yo fè EMM endispansab nan metaliji, manifakti chimik, ak teknoloji depo enèji.
